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Beziehung zwischen der molaren Masse, dem molaren Volumen und der Dichte

$\rho=\frac{m}{V}$ $\Rightarrow$ $V_M=\frac{M}{\rho}$ $\Rightarrow$ $V_M=\frac{M}{\frac{m}{v}}$ $\Rightarrow$

$$V_M=\frac{M\cdot{}V}{m}$$

• (von Buch Seite 57, Aufgabe A10) Wie groß ist die Dichte von Kohlenstoffdioxid ( CO$_2$) bei Normalbedingungen?

  Geg.:

  $M=44\frac{g}{mol};$ $V_M=22,4\frac{l}{mol};$

  Lsg.:

  $\rho=\frac{m}{V}=\frac{M}{V_M}=\frac{44\frac{g}{mol}}{22,4\frac{l}{mol}}=1,96\frac{g}{l}$

• $1l$ eines Gases wiegt bei Normalbedingungen $0,72g$. Wie groß ist die molare Masse?

  Lsg.:

  $V_M=\frac{MV}{m}$ $\Rightarrow$ $M=\frac{V_M\cdot{}m}{V}=\frac{22,4\frac{l}{mol}\cdot{}0,72g}{1l}=16,13\frac{g}{mol}$

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