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Relative Atommasse $m_A$ (Siehe Buch Seite 46)

Bis 1962 gailt die Einheit: $1\text{H-Atom} \equiv 1u \text{ (\(u=\) unit) }$. Seit 1962 gilt: Bezugspunkt für alle relative Atommassen ist das Kohlenstoffatom $^{12}$C. Seine relative Masse beträgt $12u$.

$\frac{1}{12}$ der Masse des C-Atoms ist die atomare Masseneinheit $u$.

Die relative Molekülmasse $m_M$ ist die Summe der relativen Atommassen der zu diesem Molekül vereinigten Atome.

$$1u = \frac{1}{12} m_A(^{12}$$C$$)$$

Allgemein: A$_x$B$_y$C$_z$ $\Rightarrow$ $m_M = x\cdot{}m_A($A$)+y\cdot{}m_A($B$)+z\cdot{}m_A($C$)$

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