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Chemisches Rechnen - Stöchiometrie (siehe Buch Seite 59 bis 61)

Wie viel $g$ Silber erhält man bei der Analyse von $150g$ Silbersulfied ( Ag$_2$S)?

1. Was ist gegeben?
   > Geg.: $m($Ag$_2$S$)=150g;$ $M($Ag$_2$S$)=246\frac{g}{mol};$ $M($Ag$) \approx 108\frac{g}{mol};$
2. Erstellen der Reaktionsgleichung:
   > Ag$_2$S$\Longrightarrow 2$Ag$+$S
3. Erstellen des Stoffenmengenverhältnisses:
   > $n($Ag$):n($Ag$_2$S$)=2:1$
4. Auflösen der Gleichung nach der gesuchteb Größe:
   > $n($Ag$)=2\cdot{}n($Ag$_2$S$)$
5. Ersetzen der gesuchten Größe durch die Hilfsformeln:
   > $\frac{m(\text{Ag})}{M(\text{Ag})}=2\cdot{}\frac{m(\text{Ag}_2\text{S})}{M(\text{Ag}_2\text{S})}$
6. Auflösen der Formel nach der gesuchten Größe:
   > $m($Ag$)=2\cdot{}m($Ag$_2$S$)\cdot{}M($Ag$):M($Ag$_2$S$)=131,6g$

Aufgaben:

• Welche Dichte hat Methangas ( CH$_4$) unter Normalbedingungen?

  Geg.:

  $V_M=22,4\frac{l}{mol};$ $M=16\frac{g}{mol};$

  Gs.:

  $\rho$

  Lsg.:

  $\rho=\frac{m}{V}=\frac{M}{V_M}=\frac{16\frac{g}{mol}}{22,4\frac{l}{mol}}=0,71\frac{g}{l}$

• Wie viel $g$, wie viel $mol$, wie viel $l$ SO$_2$ entstehen bei der Verbrennung von $12g$S mit O$_2$?

  Geg.:

  $m($S$)=12g;$ $M($S$)=32,1\frac{g}{mol};$ $M($SO$_2)=64,1\frac{g}{mol};$ $V_M=22,4\frac{l}{mol};$

  Gs.:

  $m($SO$_2);$ $n($SO$_2);$ $V($SO$_2);$

  Lsg.:

  $\frac{n(\text{S}\text{O}_2)}{n(\text{S})}=\frac{1}{1}$ $\Rightarrow$ $n($SO$_2)=n($S$)$ $\Rightarrow$ $\frac{m(\text{S}\text{O}_2)}{M(\text{S}\text{O}_2)}=\frac{m(\text{S})}{M(\text{S})}$ $\Rightarrow$ $m($SO$_2)=\frac{m(\text{S})\cdot{}M(\text{S}\text{O}_2)}{M(\text{S})}$ $\Rightarrow$ $m($SO$_2)=\frac{12g\cdot{}64,1\frac{g}{mol}}{32,1\frac{g}{mol}}$ $\Rightarrow$ $m($SO$_2) \approx 24g$

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