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Energieumsatz - die Rxsenthalpie bei chemischen Rxen (siehe Buch Seiten 62 bis 65)

$\Box\!\!\!\!V_{\arabic{iversuch}}$

Rx von Salzsäure mit Magnesium

B:

Temperaturerhöhung und Gasentwicklung (Volumenarbeit)
$2$HCl$+2$Mg$\Longrightarrow$   H$_2+2$MgCl              $\Delta H=-460kJ$

Jede chemische Rx ist mit einem Energieumsatz verknüpft. Dabei kommt es zur Änderung der inneren Energie der Stoffe. Im Rxverlauf wird Energie abgegeben bzw. aufgenommen und Arbeit geleistet.

$$\Delta U = Q + W$$

, wobei $Q$ die abgegebene bzw. aufgenommene Wärmemenge und $W$ die Arbeit symbolisiert.

Bei Gasbeteiligung ist die geleistete Arbeit Volumenarbeit: $\Delta V \cdot{} p = W$. Dann gilt:

$$\Delta U = Q + \Delta V \cdot{} p$$

, wobei hier $W$ vernachlässigbar klein ist.

Also gilt bei

exothermen Rxen:

$\Delta H^R< 0$ und bei

endothermen Rxen:

$\Delta H^R> 0$.

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