0.0.1 ↑ 9. Hausaufgabe
0.0.1.1 ↑ Buch Seite 209, Aufgabe 1
Berechen Sie das elektrochemische Äquivalent von einwertigem Kupfer.
"A_{\text{einwertiges Kupfer}} = \frac{1}{2} "A_{\text{zweiwertiges Kupfer}} = 0{,}165 \,\frac{\mathrm{mg}}{\mathrm{C}};
0.0.1.2 ↑ Buch Seite 209, Aufgabe 2
Wie lange muss ein Strom der Stärke I = 0{,}45 \,\mathrm{A} fließen, damit aus einer \text{CuCl}_2-Lösung 3{,}5 \,\mathrm{g} Kupfer abgeschieden werden?
Q = It = m"A_{\text{CuCl}_2}; \Rightarrow t = \frac{m"A_{\text{CuCl}_2}}{I} = 43 \,\mathrm{min};
0.0.1.3 ↑ Buch Seite 209, Aufgabe 3
Eine Schale (A = 120 \,\mathrm{cm}^2) soll durch Elektrolyse einen d = 0{,}2 \,\mathrm{mm} dicken Silberüberzug (\varrho_{\text{Ag}} = 10{,}5 \cdot 10^3 \,\frac{\mathrm{kg}}{\mathrm{m}^3}) erhalten. Berechnen Sie die dazu erforderliche Zeit, wenn die Stromstärke I = 10 \,\mathrm{A} beträgt.
Q = It = m "A_{\text{Ag}} = A \frac{d}{2} \varrho_{\text{Ag}} "A_{\text{Ag}}; \Rightarrow t = \frac{A d \varrho_{\text{Ag}} "A_{\text{Ag}}}{2I} = 2 \cdot 10^1 \,\mathrm{min};
0.0.1.4 ↑ Buch Seite 211, Aufgabe 1
Ein Öltröpfchen (m = 3{,}5 \cdot 10^{-9} \,\mathrm{mg}, \varrho_{\text{"Ol}} = 0{,}950 \,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{cm}^3}) schwebt im homogenen Feld zwischen zwei Platten mit dem Abstand d = 0{,}50 \,\mathrm{cm} bei einer Spannung U_0 = 214 \,\mathrm{V}.
- a)
Wie viel Elementarladungen trägt es?
QE = -ne \frac{U_0}{d} = -mg; \Rightarrow n = \frac{mgd}{eU_0} = 5{,}0;
- b)
Mit welcher Geschwindigkeit würde es in Luft ohne elektrisches Feld sinken (\eta_{\text{Luft}} = 1{,}828 \cdot 10^{-5} \,\frac{\mathrm{N}\mathrm{s}}{\mathrm{m}^2})?
v_0 = \frac{mg}{6\pi\eta_{\text{Luft}}r} = \frac{mg}{6\pi\eta_{\text{Luft}}\sqrt[3]{\frac{3}{4} \frac{m}{\pi \varrho_{\text{"Ol}}}}};
- c)
Bei welcher Spannung würde es mit der in b) errechneten Geschwindigkeit steigen?
\frac{QE - mg}{6\pi\eta_{\text{Luft}}r} = \frac{mg}{6\pi\eta_{\text{Luft}}r}; \Rightarrow QE = ne \frac{U}{d} = 2mg; \Rightarrow U = \frac{2dgm}{ne} = 2 U_0;
(Benötigte Zeit: 46 min)